无机化学实验报告

无机化学实验报告（精品十二篇）。

（1）无机化学实验报告

第一章　化学反应基本原理

第一节　化学热力学简介

一、局限性

二、热力学专门术语

第二节　化学反应的方向

一、自发过程

二、化学反应热效应、反应焓变

三、标准态时反应的方向

第三节　反应的限度——化学平衡

一、反应限度的判据——化学平衡

二、多重平衡规则——平衡常数的组合

三、平衡计算——应用

四、化学平衡移动

第四节　化学反应速率

一、反应速率的概念

二、反应速率理论

三、影响反应速率的'因素

阅读材料反应原理综合应用

习题

第二章　酸碱反应

第一节　酸碱理论

一、酸碱电离理论

二、酸碱质子理论

三、Lewis酸碱电子理论

第二节　酸碱平衡

一、电离平衡

二、水解平衡

三、沉淀平衡

四、影响酸碱平衡的因素

习题

第三章　原子结构

第一节　原子核外的电子运动

一、核外电子运动的量子化

二、电子运动的二象性

三、核外电子运动的描述

第二节　原子结构与元素周期表

一、多电子原子轨道能级

二、基态原子的电子排布

三、原子结构与元素周期表

第三节　元素性质的周期性

一、原子半径

二、电离能(I)

三、电子亲和能(A)

四、电负性(χ)

习题

第四章　分子结构与晶体结构

第一节　化学键与键参数

一、化学键及其类型

二、键参数

第二节　离子键和离子化合物

一、离子键与离子化合物

二、离子晶体及其特性

三、晶格能——离子晶体强度的表征

第三节　共价键与共价化合物

一、价键理论

二、杂化轨道理论

三、价层电子对互斥理论*(VSEPR)

四、分子轨道理论

五、分子间作用力

六、共价物质的晶体结构

第四节　金属键与金属晶体

一、金属晶体

二、金属键的自由电子理论——改性共价键理论

三、金属键的能带理论简介*(分子轨道理论的应用)

第五节　离子极化

一、离子极化

二、离子极化规律

三、离子极化对物质结构和性质的影响

习题

第五章　配位化合物

第六章　氧化还原反应

第七章　主族元素

第八章　副族元素

附录

参考文献

（2）无机化学实验报告

（3）无机化学实验报告

无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。下面是小编为你带来的无机化学与实验培训学习总结 ，欢迎阅读。

我参加这次无机化学与实验培训后收获很多，简单总结如下：

一、 关于无机化学课程的建设

具有高水平的教师队伍是课程建设的保障。所以我们每一位老师应该不断努力，一方面要拓宽自己的知识面，另一方面要提高自己的教学能力。第二个问题是必须有一套完整的、优质化的教材体系。教材对教师和学生都非常重要。一个好的教材给学生的课前预习和课后复习带来很大的便利。第三个问题是采用多媒体教学、网络课程等现代化教学手段提高教学质量，并且教学环节要规范化和多样化。第四个问题是搞好无机化学课程建设的同时要建设好无机化学实验课程。化学课程离不开实验教学，无机化学实验着重培养学生的基本实验能力，一是培养学生观察、判断和记录实验现象的能力，二是培养学生处理意外实验结果的应变能力 。

二、 关于多媒体教学

现在很多学校在采用多媒体教学，关于多媒体教学，有很多不同意见。下面我简单讲一下我的看法。

1. 多媒体教学的'优点：

1） 多媒体教学很生动，它利用视、听、说，向学生提供声、图、文等综合性刺激信息，有利于学生注意力的集中。尤其对一些抽象的内容单凭老师讲解会显得枯燥乏味，这些内容很适合采用多媒体教学。如无机化学的原子结构、分子结构等内容。

2） 课堂容量大，信息量大。在多媒体教学中我们可以利用传统教学中的黑板上写字和擦黑板的时间，讲解更多的相关内容，有利于学生理解。

2. 多媒体教学的缺点：

1） 缺少面对面的交流而忽视学生的主体性。教师在教学活动中起主导作用，但不能忘记学生是活动的主体。多媒体教学中缺少情感互动，教师很容易忽视学生的主体性。

2） 很多学生反映在多媒体教学中无法象传统教学过程一样跟着老师的节奏做一些笔记和总结。所以虽然多媒体教学对老师的备课带来了方便，但对学生的课前预习和课后复习要求提高了。

3. 在多媒体教学中注意的问题

1） 制作优秀的课件是多媒体教学的一个非常重要的问题。课件必须适合自己的学生，文字表述要重点突出，图形色彩要使用合理。

2） 准确把握课程进度，最好与传统教学结合使用。

三、 关于开放性实验

开放性实验是一种新型的实验教学形式。它有别于传统的灌输式的,以教师为主体的教学模式,它是一种根据学科特点建立以学生为主体,实现以学生独立设计实验方案、自我训练为主的教学模式。对于理论基础比较扎实，对化学有极大兴趣的学生来说开放性实验是发挥自己能力的一个平台。我认为开设开放性实验是一个很好的教学形式。但对开放性实验的管理与设计是一个很重要的问题。我认为如果要开设开放性实验，我们首先要应该制订一个完整的、适合自己学校学生的开放性实验管理制度。其次我们要先选择一部分适合做开放性实验的学生参加，然后慢慢推广。第三，最好有几位有经验的老师给一些指导。我认为这样效果会更好。

上面讨论的是我在培训中领悟到的和在实践教学中体会到一些问题。我以后与更多的同事和同行交流，不断提高自己的教学能力、更新自己的教学理念。

（4）无机化学实验报告

其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了无机化学知识点总结内容，欢迎使用学习!

无机化学知识点总结

无机化学常见物质：

二氧化碳

无色无臭气体，有酸味，溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得，是石灰、发酵等工业的副产品。二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方，常被用作灭火剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

硫酸

纯硫酸是一种无色无味油状液体，溶解时放出大量的热，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。化学性质为吸水性、脱水性、强氧化性、难挥发性、.酸性和稳定性。

稀硫酸，无色无嗅透明液体。化学性质为与多数金属(比铜活泼)氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水; 与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸; 与碱反应生成相应的硫酸盐和水; 与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气; 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

氢氧化钠

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

氧化钙

性状：白色或带灰色块状或颗粒。对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。 溶于水成氢氧化钙并产生大量热，溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。相对密度3.32——3.35。熔点2572℃。沸点2850℃。折光率1.838。有腐蚀性。

用途：1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂;2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等。3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物;4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂;5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥;6.还可用于耐火材料、干燥剂;7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂;8.用于酸性废水处理及污泥调质;9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护;10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应。

包装储运：1.运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。雨天不宜运输;2.储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。库内湿度最好不大于85%。包装必须完整密封，防止吸潮。应与易(可)燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

硫酸铝

化学性质：极易溶于水，硫酸铝在纯硫酸中不能溶解(只是共存)，在硫酸溶液中与硫酸共同溶解于水，所以硫酸铝在硫酸中溶解度就是硫酸铝在水中的溶解度。 　常温析出含有18分子结晶水，为18水硫酸铝，工业上生产多为18水硫酸铝。含无水硫酸铝51.3%，即使100℃也不会自溶(溶于自身结晶水)。

不易风化而失去结晶水，比较稳定，加热会失水，高温会分解为氧化铝和硫的氧化物。加热至770℃开始分

解为氧化铝、三氧化硫、二氧化硫和水蒸气。溶于水、酸和碱，不溶于乙醇。水溶液呈酸性。水解后生成氢氧化铝。水溶液长时间沸腾可生成碱式硫酸铝。工业品为灰白色片状、粒状或块状，因含低铁盐而带淡绿色，又因低价铁盐被氧化而使表面发黄。粗品为灰白色细晶结构多孔状物。无毒，粉尘能刺激眼睛。

氯化铜

蓝绿色斜方晶系晶体，有毒。在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化。易溶于水，溶于醇和氨水、丙酮。其水溶液呈弱酸性。用于颜料、木材防腐等工业,、并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。由于，氯化铜对皮肤有刺激作用，粉尘刺激眼睛，并引起结膜溃疡。所以，生产人员要穿工作服、戴口罩、手套等劳保用品，生产设备密闭，车间通风良好。

溴化物

可溶性的溴化物进入人体内后，离解出的溴离子，可加强大脑皮质的抑制过程，如Na、Br、KBr、NH4Br三者制成三溴合剂、对病人起镇静催眠的作用。

钾盐

KCl是可溶性钾盐，通过静脉滴注或口服进入体内，离解出的钾离子( 细胞外) 能与强心甙竞争受体，降低强心甙与其受体的亲和力，从而减轻或阻止强心甙毒性的发展，同时，钾离子本身还能降低心肌自律性，口服KCl溶液或静脉滴注，可以抗心律失常。

钙盐

钙盐主要有葡萄糖酸钙、氯化钙、乳酸钙等。

(1)抗过敏作用，钙离子能降低毛细血管通透性、减少渗出，有助于减轻或缓解过敏症。

(2)维持神经肌肉的正常兴奋性。正常人血清钙离子含量约9-11mg%，当血钙的浓度低于6-7mg%时，神经肌肉的兴奋性增高，可产生手足抽搐。此时静脉注射钙盐，可迅速缓解这种现象。

(3)对心肌有兴奋作用：与洋地黄等联合用药时，能增加洋地黄的毒性，联合用药时要减量，以免增加毒性。此外，钙离子还参与血凝过程，高浓度的，与镁离子拮抗作用，可用于镁盐中毒的解救。

碳酸盐

又称小苏打，能够中和胃酸，从而解除胃酸的胃及十二指肠溃疡面的刺激和损伤，有利于溃疡的修复。但服用NaHCO3会使胃内压增高，对严重溃疡病患者，可能会引起穿孔，还有继发性胃酸增多的现象，故临床上一般不单独用NaHCO3治疗胃酸过多或胃溃疡。静脉注射NaHCO3可以治疗酸中毒，口服尚有碱化尿液的作用，与磺胺类合用，可防止其在泌尿道析出结晶，与链霉素合用治疗泌尿道感染时，以加强其抗菌作用，大量口服可引起碱中毒。

硫酸盐

包括MgSO4和NA2SO4。口服其盐类后，因不易吸收，使肠内渗透压升高，阻止肠道内水分的吸收，使肠内容物增多，刺激肠壁，使肠蠕动加强，引起排便，此类药物又称泻药，NA2SO4主要用于排除毒物，口服高浓度的MgSO4或用十二指肠导管直接注入十二指肠，因其对肠粘膜的刺激，反射性引起胆囊收缩，促进胆囊排空，有利胆作用。

铁制剂

铁制剂主要是用来治疗缺铁性血症，二价铁离子可被人体吸收，胃酸有助于亚铁离子的形成;维生素C，食物中的还原物质如果糖等有助于三价铁离子变成二价铁离子，促进铁的吸收，各种铁制剂中，以硫酸亚铁最为常用，吸收率较高，不良反应也较少，价格最便宜。

氧化亚氮

又名笑气，病人吸入可引起欣快感和麻醉状态，但必须和氧气合用(O2含量不低于20%)，否则会由于缺氧而造成严重后果。又由于其麻醉药效不强，可作为其它麻醉药的诱导药或用于拨牙和分娩止痛。

无机化学方程式整合

1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2

2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O

3. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF

4. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑

5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O

8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O

9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O

10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O

11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI

12. (NH4)2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O

13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O

14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

16. 2KNO3 (加热)== 2KNO2 + O2

17. 2Pb(NO3)2 (加热)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑

2 Cu(NO3)2(加热)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑

18. 2AgNO3 (加热)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑

19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

20. 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O

22. CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3

23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O

24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O

25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑

26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O

27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑

29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O

30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O

31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3

32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2

33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4

34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

36. Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O

37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]

38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl

39. HgCl2 + SnCl2(适量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)

Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4

Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6

40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―

41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+

42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O

43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+

44. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O

45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O

46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O

47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl

48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

49. MnO4- + SO32- (酸性、中性、碱性)→

50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

51. 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O

52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+

Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+

53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O

55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O

56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O

57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O

58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4

59. 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2

60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl

61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O

62. 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

63. 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2

64. 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2

65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O

无机化学和有机化学的区别

无机化学和有机化学的区别为主要研究的物质不一样，两者的特点不同等。

1.有机化学和无机化学研究的物质不一样

有机化学又称为碳化物的化学。是研究有机化合物的来源、结构、性质、制备、应用及理论的学科，化学中极其重要的一个学科。有机化学主要研究“如何形成碳碳键”。

无机化学可以理解成研究除碳以外的化学,研究的是无机物质的组成、性质、结构及其反应的科学。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物。

2.无机化学与有机化学特点不同

多数有机化合物含有碳、氢两种元素，一般能燃烧。

无机化合物一般不含碳元素，绝大多数可以归纳为酸、碱、盐、氧化物这四类物质。

有机化合物与无机化合物相比，热稳定性比较差。

（5）无机化学实验报告

化学是一门实验性较强的学科，实验教学是化学教学过程的重要环节。

无机化学实验不仅是化学实验的重要分支，也是学生学习其它化学实验的重要基础，是学生必修的一门独立的基础实验课程。

通过无机化学实验，可使学生熟练掌握基本技能的操作，养成严谨求是的科学态度，使学生养成独立思考独立准备和进行实验的能力，养成细致的观察和记录现象的习惯，获得正确归纳综合处理数据和分析实验结果的能力。

这些能力和素质的培养是学生今后进行科学研究的基础。

因此，在化学教学中，无机化学实验占有特殊的重要地位，在重视理论教学的同时，必须加强无机化学实验课的教学。

为确保并提高无机化学实验教学质量，我们在无机化学实验的教学中，针对传统的无机化学实验教学，在教学内容以及教学方式方面作了一些探索，收到了一定的效果。

一、教学内容改革

我们采用的教材实验内容繁多，依据本校的实际情况，考虑到高职学生的教学特点和课时数的限制，为方便学生在有限的实验课时中有更大的收获，以及学生的综合素质得到提高，我们对这些实验进行筛选、合并和补充。

一是对于性质类似的或实验方法相同的实验，我们只选择具有代表性的进行操作。

二是改经典验证型的内容为应用型的内容，加大综合设计性实验的力度;将原本的化学性质验证实验改为综合设计性实验。

二、教学方法的改进

教学方式方面在教师讲解实验并示范操作的基础上，某些实验增加看录像或光盘的辅助教学，除传统的教学模式外，还可使用以下教学方式:

1.运用多媒体教学：在分析化学实验教学指导书中有许多内容，如天平的称量练习，滴定管、移液管、容量瓶的校准及使用，玻璃器皿的洗涤等基本操作技能。

这些基本操作能使学生在整个分析化学实验中能得出准确分析结果的保证，它必须规范、严谨。

这一类的.实验教学我们可以借助多媒体教学方式将规范的操作等程序采用录像、电脑动画等直观的形式加以演示，寓教于乐。

使学生对简单的、枯燥的操作技能在多媒体教学片中得到深刻的理解，为进行以后的实验打下良好的基础。

另外，学生也可在网上利用实验课件预习或复习所学的知识。

2.加强协助教学:虽然有实验教师巡视实验情况，解决实验过程出现的问题，纠正学生的不规范操作，但仅仅如此并不足够，因为不少学生在听完带教教师的讲解后仍然不能及时消化知识，特别是基础一般的学生，这时需要对学生分批讲解，一个带教教师很难兼顾。

因此必须要有实验教师协助教学，对学生分批进行实验讲解、示教。

实验结束后检查学生实验数据的准确度，并认真总结。

3.参与准备教学：为增强学生的实验条理性，某些实验应完全由学生一力承担，也就是说该实验的所有试剂和材料由学生准备，只有这样才能让学生了解实验的前期工作，知道做实验的基本需要，同时也学会节约资源。

三、强调实验预习重视规范操作

每次实验课前，要求学生做好实验预习，设计实验内容、步骤，指出试验的关键，预计产生的现象，使学生对所做的实验心中有数。

每次上实验课时，先进行抽查提问，抽查预习报告，以了解学生的预习情况，发现未预习者，进行耐心的批评教育，提高学生的学习积极性和自觉性。

我们还对学生加强了实验素质及良好习惯的培养，培养他们认真、求实的科学精神，纠正实验走过场，甚至随意涂改实验数据的恶习。

要求学生放置药品要做到科学、合理、方便，随时保持实验台面的整洁，使学生养成整洁、有条理的习惯。

为了提高教学质量，我们将化学实验课由过去2-3人1组改为1人1组，学生都有自己的专用仪器，各自在固定的位置上独立地进行操作，独立地思考实验内容，独立地编写实验报告，完成实验全过程。

这样，减少了学生之间的相互干扰和互相依赖的现象，增加了学生的动手机会和独立思考、独立操作的能力。

四、开展操作竞赛

为了提高学生的学习积极性，我们可以针对实验的考核方式进行改革，在学生中开展操作竞赛。

具体做法是，学生入校后第一堂实验课，就向学生讲明学期末要进行实验操作竞赛，内容是本学期开设的实验项目。

鼓励学生从第一个实验开始，就重视实验课的学习，反复地认真地进行操作练习，掌握基本功和独立动手技能。

期末化学课程结束时，举行操作竞赛，我们将一学期来所有涉及的实验操作题目制作成卡片，对各操作题目的主要要求及评分标准事先制成表格，以便监考教师随时评分。

我们还选拔竞赛成绩较好的学生，鼓励他们参加全国技能大赛，与来自全国范围的选手较量，这样无形中产生了积极的效果，提高了学生对实验课的重视程度。

当然，这方面工作细节还需不断完善，必须不断完善，采取有力措施，严格管理，不断总结经验，争取获得一个较好的、切实可行的办法。

总之，实验教学工作内容丰富，任务艰巨，需要继续探索，研究总结，把实验教学不断深化提高。

（6）无机化学实验报告

【实验名称】探究化学反应中的热量变化

【实验目的】

1、了解化学反应中往往有热量变化；

2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。

【实验仪器和试剂】

试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。

【实验过程】实验1

步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

现象：

有关反应化学方程式：

结论：

实验2

步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

现象：

有关化学方程式：

结论：

【问题讨论】

实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

四：高中化学必修2实验报告

班级：

姓名：

座号

【实验名称】探究铜锌原电池

【实验目的】

1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。

【实验仪器和试剂】

锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。

【实验过程】

【问题讨论】

分析构成原电池需要哪些必要条件？

（7）无机化学实验报告

1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。... ...... ...（ ）

2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。... ..... ... ..........（ ）

3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。..... ... ..........（ ）

4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......（ ）

5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。... ... ... ... ... ...

1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............（ ）

(A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。

A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =................................................................................................（ ）

(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。

3、 对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120℃）和压力都保持不变，则此气态烃 是...... ... .... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .............（ ）

(A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。

在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为..... ... ... .................（ ）

(A) 3.7 ×103 kPa (B) 2.5 ×103 kPa (C) 1.7 ×103 kPa (D) 101.3 kPa

5、 已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度

6、为0.5977g·L-1，则硫的化学式为..... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...........（ ）

(A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。

三、填空题

1、 已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)= ，p(C2H4。

2、在25℃和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p (N2，p (O2 ) = ，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为，25℃时N2(g)的起始压力为。

3、27℃时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 .

合气体的质量为36.0g，则p(H2 ) = kPa，p(O2 ) = kPa， p(总) = kPa， 氢气的体积分数为％。

4、 一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将__ _变。

参考答案：

1、× 2、× 3、× 4、× 5、√

1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、 不； 改。

1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。............（×）

2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝ －89.5 kJ·mol-1。........................ .... ............................ ........................ ........................

（√ ）{此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子}

3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。........... ....................................（×）

4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。.............. .........................................（×）

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5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。...............................................................（√）

1、 下列叙述中，正确的是............. ........................ ...............................................（D）

(A) 单质的焓等于零； (B)反应的热效应就是反应的焓变；

(C) 单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。

*2、 下列叙述中正确的是.......... ........................ ...................................................（B）

(A) 只有等压过程，才有化学反应热效应；

(B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；

(C) 焓可以被认为是系统所含的热量；

(D) 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。

3、已知298K时△fHmΘ (Fe3O4，s) = -1118.0 kJ·mol-1，△fHmΘ(H2O，g) = -241.8 kJ·mol-1，则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe(s) + 4H2O(g) 的△rHmΘ= .... ......（ B）

(A) -150.8 kJ·mol-1； (B) 150.8 kJ·mol-1；

(C) 876.2 kJ·mol-1； (D) - 876.2 kJ·mol-1。

4、 已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热 分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为.......（A）

(A) 1.9kJ·mol-1 (B) -1.9kJ·mol-1 (C)38kJ·mol-1 (D) -38 kJ·mol-1

5、 下列各物理量中，为状态函数的是.. ........................ ....................................（ B）

(A) △U； (B) U； (C) Q； (D) W。

1、已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为_CH； 在25℃、100 kPa下燃 烧 5.00molCH4 (g)需消耗L O2， 产生____124___ L CO2，并放出kJ热量。

2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U0，△H_＝__0。（用＝ 或≠ 填写）。

3、某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化△U = ___4.6 ×102J，若系统吸收了2.8×102 J的热量，同时环境对系统做了4.6×102J的功，则系统的热力学能的变化△U = 2J。

4、 已知反应H2O2(l) → H2O (l) +1/2O2 (g) 的△rHmΘ= -98.0 kJ·mol-1，H2O (l) → H2O (g) 的△rHmΘ= 44.0 kJ·mol-1，则1.00×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_288.2__kJ的热量，反应H2O(g) +1/2O2 (g) → H2O2 (l) 的△rHmΘ＝ ___54.0__ kJ·mol-1 。

1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1 -t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。（）

2、化学反应3A(aq) + B(aq) → 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。（）

3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-n·Ln-1·s-1， 则反应级数为n。（）

4、通常升高同样温度，Ea较大的.反应速率增大倍数较多。

5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。（）

参考答案：

1、 下列叙述中，正确的是.... ........ ........ ........ ........ ..............................................（）

(A) 复杂反应是由若干元反应组成的；

(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；

(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；

(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。

*2、 对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是.... ........ ... ........ ........ ..........（）

(A) 活化能很低； (B) 反应速率与反应物浓度无关；

(C) 反应速率与温度无关；(D) 反应速率系数为零。

3、 反应X + 2Y → Z 是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是. ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ...............（ ）

(A) v = k c (X)2； (B) v = k c (X)3/2；

(C) v = k2 c (Y)； (D) v = k 02。

4、反应CCl4?2N2O5 ??? 4NO2 + O2，v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之间关系正确的是.. ........ .............................. ........ ........ ...... ........ ..........（ ）

(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2)；(B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2)；

(C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2)； (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。

*5、反应A2 + B2 → 2AB 的速率方程为v = k c (A2) c (B2)，此反应............（）

(A) 一定是元反应；(B) 一定是复合反应；

(C) 无法肯定是否为元反应；(D) 对A来说是一个二级反应。

1、元反应A + B → C 的反应速率方程式v。

2、某反应的反应速率系数单位为：mol·L-1·s-1，则该反应的反应级数为___， 若反应速率系数的单位为：L2·mol-2·s-1，则该反应的反应级数为___。

3、某气相反应：2A(g) + B (g)→C(g)为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分

别为0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1时，反应速率为5.0×10-9 mol·L-1·s-1，则该反应的速率方程式为__ ， 反应速率系数k = ___。 4、800K时，反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.00×10-5 mol-1·L·s-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为 mol·L-1，此时CH3CHO的分解速率为L-1·s-1。

参考答案：

1、 kc(A)c(B)；2。

2、0；3。

3、v = k2 c (B)；k = 0.05 L2·mol-2·s-1。 4、 4.0 ×10-3；1.44 ×10-9。

1、只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于平衡状态。...... ..........（ ）

2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。. ..............（ ）

3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。..........（ ）

4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。. ........ ...... ......................（ ）

5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。.... ........ ........ ...................（ ）

参考答案：

1、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。当反应在密闭容器中进行时，........ ........ ........ ........ ........ ........ .......... ........ .......................（ ）

(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；

(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；

(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；

(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。

2、已知298K时，反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 2O2 (g) 的△rS=66.7 J·mol-1·K-1，△fH(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为. ........ ...........（ ）

(A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K。

3、1 mol A2和1mol B2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 (g) + B2(g) 2AB (g)，则系统中.................. ........ ........ ....................（ ）

(A) c (AB) += 2 mol·L-1； (B) 一 定 是 c (AB) = c (A2)；

(C) c (A2 ) < c (B2 )；(D) 0 < c (AB) < 2 mol·L-1。

4、已知反应FeO (s) + C (s) → CO (g) + Fe (s) 的△rH > 0，△rS > 0，（设△rH 、△rS 不随温度改变而改变），下列叙述正确的是. ........ ............... （ ）

(A) 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；

(B) 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；

(C) 标准态、任何温度下反应均不能自发进行；

(D) 标准态、任何温度下反应均能自发进行。

5、 某温度下，在溶液中发生可逆反应： A (aq) + 2B(aq) 2C (aq)，K = 0.10，则当反应开始时c (A) = 1.0 mol·L-1， c (B) = 0.50 mol·L-1， c (C) = 0.5 mol·L-1，则达到平衡后........ .... ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ..........（ ）

(A) c (A)、c (B) 增大，c (C) 减小； (B) c (A)、c (C) 减小，c (B) 不变；

(C) c (A) 减小，c (B)、c (C) 增大； (D) c (A) 、c (B)、c (C) 不变。

1、温度一定时，反应C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的标准平衡常数K= 4.0 ；则反应2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K；反应 CO2 (g) + 2N2(g) C (s) + 2N2O (g) 的K

2、判断下列反应的标准熵变（ 用 < 或 > 填 空）。

2NaOH (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (s) + H2O (l)，△rS ；

CaCO3 (s) + 2H+ (aq) → Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)，△rS 。

3、298K时，NaCl(s)的溶解度为 36.2 g / (100 g H2O)，在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s)，则此溶解过程的△rS，△rG 。

4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K平衡___ ___; 改变温度，K__ __，平衡____ _。

参考答案：

1、16；1/4 。2、 。

3、>；< 。 4、不 变； 移 动； 变 化； 移 动 。

1、已知反应：SbCl3 (g) + Cl2(g) SbCl5 (g)， 在 298 K 时，△fG (SbCl5，g ) = -334.3 kJ·mol-1， △fG(SbCl3，g ) = -301.1 kJ·mol-1 。

(1) 计算298K时该反应的K ；

(2) 同温下；在1.0 L容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol，n (SbCl5 ) = 2.00 mol 时，判断反应进行的方向。

解：SbCl3 (g) + Cl2(g)ln KK(1) △rG SbCl5 (g) = kJ·mol-1 = -33.3 kJ·mol-13?= 8.314?298 = 6.87 ×105

2.0 mol RTVp210 mol RT)0.2 = (0.10)8.314?298= 8.1 < K(2) Q = Vp 所以反应向右进行。

2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应：H2 (g) + I2

(g) 2HI (g) 达到平衡，系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持温度不变，再向容器中加入 0.50 mol HI，重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少？

平衡 (2) n / mol： 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - x(n(HI)RVp)2Kn(H2)n(I2RT)2Vp=(0.74)(0.10)22(1.24-x)22 = (0.10?x)

（8）无机化学实验报告

能源化学工程专业［化工的理论与技术来解决能量的转换、储存及传输等问题，通过生产清洁、高效的新能源服务于人类生活的一门学科。无机化学是本专业所开设的第一门专业基础课，其教学质量直接影响到培养的应用创新型人才的质量。而目前无机化学的教学中面临着很多问题，如大一新生刚从高中迈入大学，面临如此信息量大的课程感到迷茫;教师面对课时量日趋减少的趋势，而传递的信息量大的困扰，不知如何把握日常教学;另外，加上教师科研压力等方面的因素，使得其未能全身心地投入教学中。因此，无机化学教学的改革与探讨在本专业教学过程、人才培养模式中的地位尤为重要。例如:

(1)武汉工程大学化工与制药学院从优化课程内容入手，对无机化学的教学方法进行了改革［2］;

(教学内容、现代化的教学手段等方面对无机化学的教学进行了改革与探索。

1明确合理的教学目标

根据能源化学工程专业的培养目标及培养模式，结合无机化学课程特点，菏泽学院化学化工系于2012年制定了能源化工无机化学教学目标。通过该课程的理论基础及实验实践的学习，能够使学生掌握无机化学基本知识和技能，为培养成高素质劳动者和化工专业技能人才做好准备;同时，也为今后学习专业知识和职业技能打下坚实的基础。此目标主要分为以下几个方面的目标。

1．1知识目标

主要分为了解、理解、掌握三个层次方面目标。通过该课程的教学，应使学生了解:气体的扩散定律，气体分子的速率分布和能量分布;反应速率的概念及反应速率理论;强电解质解离、离子氛、活度系数的概念;微观粒子运动的'特殊性;路易斯结构式，等电子体原理，分子轨道理论;化学电源与电解;卤素单质的物理性质，金属卤化物、拟卤素和拟卤化物、互卤化物和多卤化物;硫和硫化物、单质硫、硫化氢和氢硫酸的物理性质;硅的单质、硅烷、硅的卤化物、硅的含氧化合物。通过该课程的教学，应使学生理解和掌握:气体的状态方程及混合气体的分压定律;热力学第一定律，化学反应的热效应、热化学方程式、盖斯定律、生成热的概念及应用，化学反应进行方向的判断方法;浓度对反应速率的影响;缓冲溶液的原理及应用;沉淀溶解平衡及移动;核外电子运动的描述，核外电子排布和元素周期律及基本性质的周期性;价键理论，价层电子互斥理论及杂化轨道理论;基本概念:原电池、电极电势和电动势及能斯特方程;卤素单质的化学性质，卤化氢和氢卤酸的化学性质;氧、氧化物、臭氧、过氧化氢的物理化学性质，硫的含氧化合物的化学性质。掌握氮的氢化物、氮的含氧化合物的化学性质。

1．2专业能力与素质目标

能力目标方面主要是培养学生谦虚的品格、勤奋好学的习惯以及知识迁移的能力;培养学生勤于动手创作、做事严谨的良好作风;培养学生学会运用唯物主义辨证的思维分析问题及解决问题的能力;培养学生工程质量意识和规范意识以及严谨、认真的工作态度。专业能力目标方面使学生能够掌握重要元素及其化合物的主要性质、结构、存在、制法、用途等基本知识;培养学生独立进行化学计算和利用参考资料等方面的能力;具有通过对实验数据的分析，绘制出特性曲线，能够写出规范实验报告并加以总结概括的能力。素质目标方面主要是培养学生具备良好的职业道德;培养学生勤苦奋斗、勇于创新、敬业乐业的工作作风。

2丰富合理的教学内容

2．1科研成果与课堂教学相结合，保持教学内容的前沿性

科研成果与课堂教学相结合包含两部分内容:一是在教学过程，教师能将自己的科研成果带入教学内容之中。这就要求教师教学的同时展开科研，而科研课题也要紧紧围绕教学内容展开，这样会更能了解学科的前沿动态并能深入把握，有利于增强教学的深度、广度，有效地提高教学质量［分析，比较各种方案的优缺点及产生原因，选择合理方案。在项目设计过程中，通过教师的引导作用，学生可以自主查阅资料并开展项目的研究性学习。

2．2建设开放的无机化学实验教学环境，理论与实验相结合

充分利用我系基础实验室和化学工程实验中心的仪器设备和师资力量，结合我系化学能源工程专业及无机化学教学内容的特点，试图探索出一套完善的开放式无机化学实验教学模式，注重实验与课堂教学相结合、开展系内实验技能竞赛及无机化学创新实验设计竞赛等项目，激励学生的学习积极性及培养今后创新实践的能力。开展大学生创新研究计划，引导学生在大三下学期进入教师的科研室进行锻炼，参与课题的研究，培养学生的创新意识和实践能力;鼓励大二学生参加无机化学实验技能竞赛，鼓励学生进行科技创新;另外聘请国内外无机化学研究领域的专家学者来我系作学术报告，增加学生的科研兴趣及全面了解无机化学的前沿动态，为今后的科研之路做好准备。

3多媒体与板书相结合的现代化教学手段

针对目前无机化学课时缩减而传递信息量大的情况，传统的板书教学手段已不能满足时代的需要，因此多媒体技术已广泛使用在课堂教学中。这样一方面将节省下的板书的时间能够用于重点难点的讲解，另一方面多媒体中引入一些无机化学演示实验、实物图像，将枯燥的理论教学表现的更加生动直观，提高了学生的学习积极性。然而仅利用多媒体也有一定的缺陷，如对一些公式的推导，仅利用多媒体会受到一定的限制，因此多媒体跟板书结合会更加有利于公式的推导。另外，还会避免仅利用多媒体的教学进度过快，学生不能融会贯通的缺点。总之，鼓励学生课前预习，采用板书与多媒体技术相结合既能考虑教师的教学进度与学生的掌握程度，又能兼顾教学的广度与深度的问题，取得了较好的教学效果。

4结束语

无机化学是能源化学工程专业学生迈入大学的第一门专业基础课，其教学效果直接影响着学生学习本专业的积极性及掌握本专业基础知识的扎实程度。本系以上结合能源化学工程专业特点对无机化学的教学目标、教学内容及教学手段的初探具有一定的意义。今后会继续探索无机化学其他方面的改革。

（9）无机化学实验报告

（10）无机化学实验报告

现阶段，期货以及场外金融衍生品是国内金融衍生品市场的两个主要组成部分。期货市场作为我国证监会负责监管的场内交易市场，由多家期货交易所构成;而场外金融衍生品市场主要分为金融机构间的场外衍生品市场以及银行柜台衍生品市场两部分，其真正的监管主体就是中国人民银行。

自从我国实行改革开放政策以来，场内衍生品市场，也就是我们通常所说的期货市场，经过了盲目发展、清理整顿以及规范协调三个发展时期，随着市场体系的不断健全、市场规模的迅速扩大，衍生品市场不断完善。特别是 年的金融危机爆发后，我国的期货市场融入全球期货市场的脚步加快，一系列产品及相关业务陆续推出，国内期货市场进入到了一个崭新的时期。现阶段，我国拥有上海、郑州、大连三家期货交易所以及中国金融期货交易所。前几年，国内上市交易的期货种类就突破了30 个，日益健全的期货体系基本构成。像铜、铝、豆油等期货品种，早就拥有了很大的国际影响力，某些商品期货交易额居于世界前列。将近30 年的发展，国内期货市场的交易数量不断增加、交易规模逐渐扩大，除了中国金融期货交易所之外，另外三家均排在世界前20 名。这标志着我国的期货市场进入到了一个崭新的时代，市场功能不断完备，尤其是在服务国民经济以及实体经济发展方面起到了不可替代的作用。除此之外，经历了世界金融危机的冲击后，国内的期货市场早已拥有了在更高层次发展的基础及制度保障。

当今，国内场外金融衍生品市场一般包括金融机构间场外衍生品和银行柜台场外衍生品两个市场组成部分。金融机构间场外衍生品市场即为在银行等金融机构间进行的衍生品交易，交易通常在市场成员间开展;银行柜台场外衍生品市场指的是商业银行和个人、企业间展开的零售柜台交易市场。因管理方面的原因，商业银行是国内场外金融衍生品市场的领导者，各大证券公司和保险公司等机构只能参与很少一部分的市场交易。

这一市场是现今国内场外衍生品市场最为关键的部分。自成立之后，其慢慢发展为一个监管宽松、发展迅速、以商业银行为主体、融入多类金融机构的市场。它一般由监管部门、自律组织、交易平台、清算组织以及市场成员等构成。目前，我国金融机构间场外衍生品市场包括远期、掉期、期权等基础类型，涵盖了信用、利率和汇率等诸多方面。其中，商业银行作为主要的市场交易主体，其交易量达到市场总交易量的九成。像证券公司、保险公司等其他金融机构占有的交易额非常少。去年，这一市场的交易量超过00 亿元，同时市场规模继续扩大。当中，汇率衍生品的交易量超过总交易量的80%;人民币外汇掉期交易量及利率交换交易量分别为120000亿元和30000 亿元人民币。上述均为金融机构间场外衍生品市场的主要交易类型。

和前者相比，银行柜台场外衍生品市场交易具有交易场地分散、交易量小的特点。客户多以大型实体企业为主，其中大部分涉及航运、电力及煤炭等领域。现阶段，银行柜台场外衍生品通常用在利率控制、汇率波动风险管理等方面。由于实体公司和个人面临的各风险不断增加，银行柜台场外衍生品市场的规模也逐渐扩展。前几年，国内这一市场的交易量突破4000 亿美元，占到同期总市场交易量的20%。

现在对国内商品期货种类的细化不够到位，尚未推出与各关键期货品种相对应的期货类型，期货市场的套期保值等功能无法涉及一切商品市场领域，公司对更大量产品的价格预测及分散市场风险的需求无法得到基本的保障。现阶段，国内商品类衍生品的市场份额仅为10%，并且种类不够丰富，数量不多。此外，国内场外衍生品市场的发展尚处在初级阶段，参与主体较少，且没有向个人开放。场外金融衍生品市场当中的交易类型通常以债券远期、人民币外汇远期、货币掉期、利率互换等为主，具有交易量小、市场流动性差的缺点。例如， 年国内场外衍生品市场的总交易量仅为6.7 万亿元美元。显而易见，国内金融衍生品市场的发展非常落后，当前，束缚衍生品市场进步的最关键因素就是种类的欠缺，和中国世界第二大经济体的地位严重不符。今后推出丰富多样的衍生品种类，是国内市场经济发展的重要保障。

对于国内各实体公司而言，它们的风险控制来源于采购、生产、销售等众多方面，应当选取适用的工具，并对纵向经营及横向经营业务线出现的风险进行控制，但国内单一的金融衍生品市场工具难以迎合公司的综合管控要求。较为单一的期货种类难以有效对冲各种非线性风险，因此，必须选取更加适当的期权类型来保护期货，更精确地匹配风险。同时，由于实体经济拥有多样化、个性化的风险控制需求，这些需求也需要借助场外衍生品市场支持。举例说明，像新加坡交易所铁矿石场外掉期合约只是 年8 月的交易数量就达到了1500万吨，持仓量将近1000 万吨，亚洲钢厂及贸易商的比重只占到13%，由此可见，我国场内标准化市场难以迎合风险控制要求的现象十分严重。

现阶段，中国场内金融衍生品市场仅认同国内投资者参与，场外衍生品市场也只允许部分本国金融组织的参与，大多数金融衍生品的价格对国际金融衍生品的定价影响不够，对一些国家和地区市场的影响不大，这在很大程度上限制了国内金融衍生品市场的国际化水平以及中国在国际贸易中的定价权，从而无法获得和自身经济实力完全匹配的话语权。

因种种历史原因，国内交易所的发展在很大程度上出现了监管主体、设立主体模糊不清的现象。这一问题出现的.主要原因包括两部分：首先，各交易所在刚刚成立的时候都是盲目发展，加上想要尽可能避免风险，通常会选用“谁的孩子谁抱走”的方式，市场谁设立，谁监管;其次，因为中国国情的影响，管住人才能管住事，所以管人管事不分家。在市场刚刚成立后，这种方针或许可以促进市场的发展，也能够有效防范风险。然而，由于衍生品市场的快速发展，监管主体混乱的现象逐渐凸显出来。因此，考虑到目前交易所体质的改革及市场监管的深化，应逐渐建立其监管主体、设立主体分离的体制，符合法律规定。需要注意的是，市场监管主体必须统一，并且依据法律规范的要求依法对衍生品市场实行管理。例如，银行间场外衍生品市场交易商协会可作为市场设立方，对市场展开自律性控制、自主经营，央行则继续保持对银行间交易商协会的治理和指导，为交易所的产品创新、公平竞争和利润提升等营造更好的环境。

从整体上来看，国内金融衍生品的种类依旧不多，也没有推出利率、汇率和期权等衍生品，束缚了市场功能的发挥，对国民经济的平稳发展也会产生一定的负面影响。因此，必须主动构建场内金融衍生品市场的发展规划，构筑以市场为主导的新上市体系，加快原油、稀土等对制造业、国民经济具有关键影响的原料类期货的上市，进一步降低产业链的风险。此外，加快股指期权、商品期权等商品的推出脚步。作为市场发展到一定时期的产物，期权交易推出能够对期货市场效率的提升、参与者风险减少、各主体使用衍生品工具热情的提高等起到保障作用。

开放性、国际化是包括芝加哥商业交易所集团、伦敦金属交易所等在内的世界商品定价中心的基本特点，市场主体不仅包括本国的投资人，也包括境外投资人，其国际化程度是“国际定价中心”形成的先决条件。现阶段，国内的金融衍生品市场处在一个相对封闭的发展状态中，原则上不允许境外投资者对我国期货市场的参与，即便被允许投资海外期货市场的我国投资者也只是局限在大型实体企业上。借助境外期货市场防范生产经营中的定价风险是大部分公司的迫切需求，然而，当今借助境外期货市场进行套期保值依旧不容易。所以，必须减少对境外期货业务的限制，积极鼓励那些更具创新性和竞争力的期货企业，对我国企业走出去提供优质服务。另外，逐渐放开国内品种，并允许外国投资者参与我国的期货交易，树立中国在全球定价中的权威，也是十分关键的措施。

（11）无机化学实验报告

（12）无机化学实验报告

课程名称：无机化学与有机化学

一、考试的总体要求

考察学生对无机、有机化学基础理论和基本知识及无机、有机化学实验基本操作技能的掌握情况以及具备运用所学的知识分析问题和解决问题的能力……

二、考试的内容及比例

硕士研究生入学无机化学考试范围以《高等工业学校无机化学课程教学基本要求》为依据，结合我校实际教学情况，考试内容及各部分比例如下。

（一） 无机化学部分（

速率和限度? ⑶。 溶液中的离子平衡? ⑷。氧化还原反应? ⑸。配位化合物

2.物质结构部分： ⑴。原子结构 ⑵。分子结构 ⑶。晶体结构

钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞等重要化合物的性质，常见离子的鉴定。⑶。镧系和锕系元素；镧系和锕系元素的通性及其重要化合物的性质。

和化学数据（如解离常数）的测定方法，初步掌握正确操作、记录和处理实验数据的能力。⑶。 元素及其化合物的性质实验：通过元素及化合物的性质实验、个别离子和混合离子（三种）的检出实验，掌握常见元素及其化合物酸碱性、溶解性、氧化还原性、水解及配位性等性质，培养正确观察、分析和归纳的能力。⑷。无机化合物的制备及综合、设计性实验；通过无机制备实验，学习无机物的制备、分离和提纯技术和方法，培养学生独立设计实验方案、选择仪器和药品进行实验的初步能力。

（二） 有机化学部分

1. 有机化合物的命名

共振杂化体及芳香性，同分异构、立体异构与构象。

3. 取代基效应

4. 主要官能团的化学性质及他们之间相互转化的规律。

分离、鉴定、物理性质、化学性质。

。

7. 化学反应及其在有机合成中的应用

8. 一些化学反应的自由基反应的机理及反应的选择性

9. 能够从中间体稳定性来判断产物结构。

10. 有机化学实验中的基本操作及基本合成实验操作及产物的后处理。

三、试卷题型及比例

是非题（～，选择题（，填空题（，完成反应式（，计算题（，填表题（，综合填充（～。

四、考试形式及时间

考试形式为闭卷笔试。考试时间为三小时（可以使用数学计算器）。

五、主要参考教材（参考书目）

l. 天津大学无机化学教研室编，《无机化学》（第三版），高等教育出版社

，科学技术出版社

北京：高等教育出版社，199X年

，天津：南开大学出版社，200X年

北京：高等教育出版社，199X年

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